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氫氧化鋁（Aluminum hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。不屬于堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O），但實際水溶液中與堿反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽Al(OH)4-。按用途分為工業級和醫藥級兩種。
基礎信息
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中文名 |
氫氧化鋁 |
英文名 |
ALUMINUM HYDROXIDE |
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別 稱 |
干燥氫氧化鋁凝膠 |
化學式 |
Al（OH）3 |
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外 觀 |
白色固體 |
分子量 |
78.00 |
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CAS登錄號 |
21645-51-2 |
EINECS登錄號 |
244-492-7 |
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熔 點 |
300℃(失去水) |
密 度 |
2.40 |
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水溶性 |
難溶于水 |
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物化性質
抗酸作用慢、持久、較強，有收斂作用，有粘膜保護作用，導致~，不產生CO2（二氧化碳），無酸反 跳，無堿血癥。
氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用來中和胃酸)
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁在堿性環境中異構反應：Al(OH)3→H3AlO3（鋁酸）
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O
氫氧化鋁水中兩種電離：
1、Al(OH)3→Al3+ + 3OH-（堿式電離）
2、Al(OH)3+H2O→[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）
其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或堿而得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al（OH）4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁（AlO（OH））。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應。
氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現堿性
Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁元素兩種鹽：
⒈鋁鹽：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明礬）。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-
2.偏鋁酸鹽，AlO2- NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性：AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。
主要用途
氫氧化鋁是用量較大和應用較廣的無機阻燃添加劑。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體，因此，獲得較廣泛的應用，使用量也在逐年增加。使用范圍：熱固性塑料、熱塑性塑料、合成橡膠、涂料及建材等行業。同時，氫氧化鋁也是電解鋁行業所必需氟化鋁的基礎原料，在該行業氫氧化鋁也是得到非常廣泛應用。
~風險
~術語
不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。
穿戴適當的防護服。
風險術語
刺激眼睛。
技術指標
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化學成分Al(OH)3不小于 |
灼減(灼熱減量)不大于 |
SiO2 |
Fe2O3 |
Na2O |
|
|
AH-1 |
64.5 |
35 |
0.02 |
0.02 |
0.4 |
|
AH-2 |
64.0 |
35 |
0.04 |
0.03 |
0.5 |
|
AH-3 |
63.5 |
35 |
0.08 |
0.05 |
0.6 |
包裝貯運
包裝：內塑外編覆膜袋，每袋凈重25kg或40kg。
運輸：該品為非危險品，運輸過程中防止受潮、雨淋和包裝破損。
貯存：貯存在干燥通風的庫房內。
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